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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Silbernitrat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Silbernitrat</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Silbernitrat

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Salpetersaures Silber</li>

<li>Silbersalpeter</li>

<li>Höllenstein</li>

<li>Lapis Infernalis</li>

<li>Silber(I)-nitrat</li>

<li>SILVER NITRATE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>AgNO3

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farblose, durchsichtige, nicht hygroskopische, rhomboedrische Kristalle<a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-853-9

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Arzneistoffangaben

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

D08<a rel="nofollow" class="external text" href="https://atcddd.fhi.no/atc_ddd_index/?code=D08AL01">AL01</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>169,87 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest<a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

4,35 g·<a href="Meter" title="Meter">cm</a>−3 (19 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

212 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

440 °C (thermische Zersetzung)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>leicht löslich in Wasser (2160 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a></li>

<li>leicht löslich in <a href="Dimethylsulfoxid" title="Dimethylsulfoxid">DMSO</a> (1300 g·l−1 bei 25 °C)<a href="#cite_note-4">[4]</a></li>

<li>schlecht löslich in Ethanol<a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="border-bottom:1px #A7A7A7 dashed; text-align:center;">Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.028.958-5">[5]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">260</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">303+361+353</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.">304+340+310</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

0,01 mg·m−3<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−124,4 kJ/mol<a href="#cite_note-CRC90_5_4-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Silbernitrat (<a href="Trivialname#Chemie" title="Trivialname">trivial</a>: Höllenstein, <a href="Latein" title="Latein">lateinisch</a> Lapis infernalis ‚höllischer Stein‘<a href="#cite_note-7">[7]</a>) ist ein <a href="Salze" title="Salze">Salz</a> der <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a>. Es ist zusammengesetzt aus dem <a href="Kation" title="Kation">Kation</a> Ag+ und dem <a href="Nitrate" title="Nitrate">Nitratanion</a> NO3−.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Die Herstellung erfolgt durch <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktion</a> von <a href="Silber" title="Silber">Silber</a> mit <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> unter Bildung <a href="Nitrose_Gase" class="mw-redirect" title="Nitrose Gase">nitroser Gase</a>:<a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {3\ Ag+4\ HNO_{3}(konz.)\rightarrow \ 3\ AgNO_{3}+2\ H_{2}O+NO} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3f0b26a4a30d205f9469b4bb418fd1d26924e949.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:52.168ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {3\ Ag+4\ HNO_{3}(konz.)\rightarrow \ 3\ AgNO_{3}+2\ H_{2}O+NO} }" loading="lazy"></dd></dl>

oder durch die Reaktion von Salpetersäure mit Silberoxid ohne Bildung nitroser Gase:

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Ag_{2}O+2\ HNO_{3}\rightarrow \ 2\ AgNO_{3}+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c70e04ff9bdb189b6ae5276402f4914b276f1dd3.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:37.595ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Ag_{2}O+2\ HNO_{3}\rightarrow \ 2\ AgNO_{3}+H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Silbernitrat, AgNO3, bildet farblose, tafelförmige Kristalle. Es ist sehr leicht in <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> und schwer in <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> löslich. Silbernitrat hat einen <a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a> von 212 °C, bei Erhitzen auf etwa 440 °C erfolgt Zersetzung unter Abscheidung von metallischem <a href="Silber" title="Silber">Silber</a> und Abgabe nitroser Gase.

Es muss gut verschlossen und vor Licht geschützt (beispielsweise in braunen Glasflaschen) gelagert werden, da bereits geringe Staubmengen ausreichen, um Silbernitrat unter Lichteinwirkung zu feinverteiltem Silber zu <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">reduzieren</a>. Sehr reines Silbernitrat ist dagegen nicht lichtempfindlich.

Silbernitrat bildet mit <a href="Chloride" title="Chloride">Chlorid</a>-, <a href="Bromide" title="Bromide">Bromid</a>-, <a href="Iodide" title="Iodide">Iodid</a>- und <a href="Sulfide" title="Sulfide">Sulfidionen</a> schwerlösliche Niederschläge.

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Ag^{+}{(aq)}+NO_{3}^{-}{(aq)}+X^{-}{(aq)}\rightarrow } }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/35e5974475f018cfc6cf839c96a95a2c3747c064.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:34.029ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Ag^{+}{(aq)}+NO_{3}^{-}{(aq)}+X^{-}{(aq)}\rightarrow } }" loading="lazy"> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {AgX{(s)}+NO_{3}^{-}{(aq)}\ ,\ X=Cl,Br,I} }">

</mrow>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {AgX{(s)}+NO_{3}^{-}{(aq)}\ ,\ X=Cl,Br,I} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1a4d68ebb17242a07ac91d4d758fc1cf61a4c0c5.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:34.319ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {AgX{(s)}+NO_{3}^{-}{(aq)}\ ,\ X=Cl,Br,I} }" loading="lazy"></dd>

<dd>Gibt man Silbernitratlösung zu einer wässrigen Halogenidlösung, fällt festes weißes oder gelbes Silberhalogenid aus, Nitrat bleibt in Lösung.</dd></dl>

Mit Basen (z. B. <a href="Natriumhydroxid" title="Natriumhydroxid">Natriumhydroxid</a>) bildet sich <a href="Silber(I)-oxid" title="Silber(I)-oxid">Silber(I)-oxid</a>:<a href="#cite_note-8">[8]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ AgNO_{3}+2\ NaOH\rightarrow Ag_{2}O+2\ NaNO_{3}+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f2f8d34a51901799c1183d4ebdc300058a25974c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:49.217ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ AgNO_{3}+2\ NaOH\rightarrow Ag_{2}O+2\ NaNO_{3}+H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

Silbernitrat denaturiert <a href="Protein" title="Protein">Proteine</a> durch Bildung von Silbersalzen der Proteine (z. B. Silberalbuminat), in Lösungen flocken diese aus. Bei Hautkontakt bilden sich rasch schwarze Flecken, da die Silberionen zum Metall reduziert werden. Die Flecken können mit <a href="Kaliumiodid" title="Kaliumiodid">Kaliumiodidlösung</a> und anschließendem Auswaschen mit einer Lösung aus <a href="Natriumthiosulfat" title="Natriumthiosulfat">Natriumthiosulfat</a> (Fixiersalz) entfernt werden.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<ul><li>Silbernitrat ist ein <a href="Nachweisreagenz" title="Nachweisreagenz">Nachweisreagenz</a> für <a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogenide</a> (Cl−-, Br−-, I−-Ionen) und <a href="Pseudohalogene" title="Pseudohalogene">Pseudohalogenide</a> und wird zu deren quantitativen Bestimmung in der <a href="Titration_nach_Mohr" title="Titration nach Mohr">Titration nach Mohr</a> oder <a href="Titration_nach_Fajans" title="Titration nach Fajans">nach Fajans</a> verwendet. Fluoridionen (F−) lassen sich durch <a href="F%C3%A4llung" title="Fällung">Niederschlag</a> nicht nachweisen, da <a href="Silber(I)-fluorid" title="Silber(I)-fluorid">Silber(I)-fluorid</a> als einziges Silberhalogenid gut wasserlöslich ist.</li>

<li>Silbernitrat dient zum Nachweis von <a href="Aldehydgruppe" class="mw-redirect" title="Aldehydgruppe">Aldehydgruppen</a> und <a href="Protein" title="Protein">Proteinen</a>. Nachweisbar sind z. B. die Aldehydgruppen von reduzierenden Zuckern wie Glucose und Lactose, siehe <a href="Tollensprobe" title="Tollensprobe">Tollensprobe</a>. In der <a href="Proteinbiochemie" class="mw-redirect" title="Proteinbiochemie">Proteinbiochemie</a> wird Silbernitrat im Zuge einer <a href="Silberf%C3%A4rbung" title="Silberfärbung">Silberfärbung</a> zum Anfärben von Proteinen verwendet, die z. B. in einem <a href="Polyacrylamid-Gelelektrophorese" title="Polyacrylamid-Gelelektrophorese">Polyacrylamid-Gel</a> aufgetrennt wurden. In der <a href="Histologie" title="Histologie">Histologie</a> kommt Silbernitrat zur Färbung von Gewebeschnitten, beispielsweise bei der <a href="Golgi-F%C3%A4rbung" title="Golgi-Färbung">Golgi</a>-Cox-Methode, zum Einsatz. In der Kriminaltechnik (<a href="Daktyloskopie" title="Daktyloskopie">Daktyloskopie</a>) wird eine Silbernitrat-Methanol-Lösung zur Sichtbarmachung von Fingerabdrücken benutzt.</li>

<li>Silbernitrat ist Ausgangsstoff zur Darstellung anderer Silbersalze, besonders der Silberhalogenide, die in der <a href="Analogfotografie" title="Analogfotografie">Analogfotografie</a> verwendet werden. Es dient zur <a href="Galvanik" class="mw-redirect" title="Galvanik">galvanischen</a> Versilberung, zur Herstellung von Silberspiegeln und als Haarfärbemittel.</li>

<li>In der <a href="Medizin" title="Medizin">Medizin</a> wird Silbernitrat als <a href="Antiseptikum" title="Antiseptikum">Antiseptikum</a> und <a href="Adstringens" title="Adstringens">Adstringens</a> (0,5%ige Lösungen zur lokalen Behandlung) sowie als Ätzmittel („Höllenstein-Ätzstift“, Österreich: „Lapisstift“) gegen Hautwucherungen, Geschwüre und <a href="Warze" title="Warze">Warzen</a> benutzt. Bis vor einigen Jahren wurde Neugeborenen eine einprozentige Silbernitratlösung in die Augen getropft, um eine <a href="Gonoblennorrhoe" class="mw-redirect" title="Gonoblennorrhoe">gonorrhoeische Augeninfektion</a> zu verhindern (<a href="Cred%C3%A9-Prophylaxe" title="Credé-Prophylaxe">Credé-Prophylaxe</a>); heute ist sie durch weniger toxische Substanzen ersetzt.<a href="#cite_note-KramerGröschel2013-9">[9]</a> In der Tiermedizin wurde 1%ige Silbernitratsalbe (Unguentum Argenti nitrici, Syn. Unguentum nigrans, „schwarze Salbe“) zur Anregung chronischer Entzündungen eingesetzt.<a href="#cite_note-10">[10]</a></li>

<li>In der Biotechnologie kann Silbernitrat als Additiv in Kulturmedien verwendet werden, beispielsweise für <a href="Kallus_(Botanik)" title="Kallus (Botanik)">Kalluskulturen</a>. Ziel ist hierbei, die als <a href="Ethylen" class="mw-redirect" title="Ethylen">Ethylen</a>-<a href="Antagonist_(Pharmakologie)" title="Antagonist (Pharmakologie)">Antagonist</a> wirkenden Silberionen<a href="#cite_note-11">[11]</a> im Medium bereitzustellen. Vorteil ist hierbei die gute Wasserlöslichkeit des Silbernitrats, möglich wäre ansonsten auch die Verwendung von <a href="Silberchlorid" title="Silberchlorid">Silberchlorid</a> oder einem ähnlichen Salz.</li>

<li>Bei der komplexen Analytik der <a href="Triglyceride" title="Triglyceride">Triglyceride</a> wird Silbernitrat zur Trennung der Triglyceride im Rahmen der Argentationschromatographie eingesetzt.<a href="#cite_note-12">[12]</a></li>

<li>Silbernitrat wird für die Präparation von Geldscheinen verwendet, um Diebe oder Bankräuber zu identifizieren, da sich die Haut nach Berührung nicht abwaschbar schwarz färbt.<a href="#cite_note-13">[13]</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

Silbernitrat wirkt auf Haut und Schleimhäute stark reizend und ist in der Lage, lebendes Gewebe zu zerstören (<a href="Ver%C3%A4tzung" title="Verätzung">Verätzung</a>). Als <a href="Umweltgift" class="mw-redirect" title="Umweltgift">Umweltgift</a> bedarf es besonderer Entsorgung.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Silver_nitrate?uselang=de">Commons: Silbernitrat</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a href="https://de.wikisource.org/wiki/Der_H%C3%B6llenstein_ist_eine_Gro%C3%9Fmacht_geworden" class="extiw external" title="s:Der Höllenstein ist eine Großmacht geworden">Wikisource: Der Höllenstein ist eine Großmacht geworden</a> – Quellen und Volltexte</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/37706">SILVER NITRATE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 11. März 2020.

</li>

<li id="cite_note-roempp-2">↑ <a href="#cite_ref-roempp_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-roempp_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-roempp_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-roempp_2-3">d</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-19-02404">Silbernitrat</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Oktober 2014.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-3">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-6">g</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=003720">Silbernitrat</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.gaylordchemical.com/wp-content/uploads/2015/07/GC-Literature-102B-ENG-Low.pdf">Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data.</a> Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S. 15. (PDF)

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.028.958-5"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.958_5-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.028.958/harmonised">Silver nitrate</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_5_4-6"><a href="#cite_ref-CRC90_5_4_6-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-4.

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Vgl. <a href="Gundolf_Keil" title="Gundolf Keil">Gundolf Keil</a>: Die „Cirurgia“ Peters von Ulm. Untersuchungen zu einem Denkmal altdeutscher Fachprosa mit kritischer Ausgabe des Textes (= Forschungen zur Geschichte der Stadt Ulm. Band 2). Stadtarchiv, Ulm 1961 (zugleich Philosophische Dissertation Heidelberg 1960: Peter von Ulm. Untersuchungen zu einem Denkmal altdeutscher Fachprosa mit kritischer Ausgabe des Textes), S. 400 (hellenstein: Höllenstein, Übersetzung von mittellateinisch lapis infernalis, Silbernitrat, AgNO3; andernorts auch lapis daemonis).

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> E. Campaigne, W. M. LeSuer: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=CV4P0919">3-Thiophenecarboxylic (Thenoic) Acid</a> In: <a href="Organic_Syntheses" title="Organic Syntheses">Organic Syntheses</a>. 33, 1953, S. 94, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.15227/orgsyn.033.0094">10.15227/orgsyn.033.0094</a>; Coll. Vol. 4, 1963, S. 919 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.orgsyn.org/Content/pdfs/procedures/CV4P0919.pdf">PDF</a>).

</li>

<li id="cite_note-KramerGröschel2013-9"><a href="#cite_ref-KramerGröschel2013_9-0">↑</a> Axel Kramer: Klinische Antiseptik. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-77715-8, S. 253 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=C8_JBgAAQBAJ&pg=PA253#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> <a href="W%C3%B6rterbuch_der_Veterin%C3%A4rmedizin" title="Wörterbuch der Veterinärmedizin">Wörterbuch der Veterinärmedizin</a>, 2. Aufl., S. 1263.

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> E. M. Beyer: Potent inhibitor of ethylene action in plants. In: Plant Physiology. 1976, 58, 3, S. 268–271.

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> K. Kemper, H.-U. Melchert, K. Rubach, H. Hoffmeister: Charakterisierung der Triglyceridmuster von pflanzlichen und tierischen Fetten sowie Human- und Tierseren mittels HPLC nach Vortrennung an AgNO3-imprägnierten Kieselgel-Minisäulen. In: Fresenius' Journal of Analytical Chemistry. Band 331, Nr. 6, 1988, S. 634–641, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/BF01032542">10.1007/BF01032542</a>.

</li>

<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> Carola Gessner: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20090709112516/http://www.sueddeutsche.de/gesundheit/303/450026/text/">Schwarze Finger durch markiertes Geld.</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 9. Juli 2009 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>) Süddeutsche Zeitung (vom 26. August 2007)

</li>

</ol>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4181337-6">4181337-6</a> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85122640">sh85122640</a> </div>

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